1) Reaksi Kimia
- Melatih menulis persamaan reaksi.
- Mengenali pola reaksi utama.
Materi Pembelajaran IPA Kelas 9 Reaksi Kimia dan Dinamikanya
Disusun oleh : Wawanhar - SMPN 4 Bantarbolang
2) Asam Basa
- Menentukan sifat larutan dari pH/indikator.
- Memahami reaksi netralisasi.
3) Energi & Laju
- Memahami aliran kalor pada reaksi.
- Menganalisis faktor laju reaksi.
Virtual Lab
Buka virtual lab
Kuis 30 Soal
Kerjakan kuis
Reaksi Kimia
Perubahan fisika vs kimia, penyetaraan persamaan reaksi, dan jenis-jenis reaksi.
a. Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia
Perubahan fisika mengubah wujud/bentuk/ukuran tanpa membentuk zat baru.
Perubahan kimia membentuk zat baru (produk) dengan sifat berbeda dari reaktan.
Ciri reaksi kimia:
- Perubahan warna, terbentuk gas (gelembung), terbentuk endapan.
- Perubahan suhu (eksotermik/endotermik), muncul bau/cahaya.
| Aspek | Fisika | Kimia |
|---|---|---|
| Zat baru | Tidak | Ya |
| Contoh | Es mencair, air menguap | Besi berkarat, kayu terbakar |
| Dapat balik | Sering bisa | Umumnya sulit |
b. Persamaan Reaksi Kimia (Menyetarakan)
Persamaan reaksi: reaktan (kiri) → produk (kanan).
Penyetaraan: jumlah atom tiap unsur kiri = kanan (konservasi massa).
Langkah menyetarakan:
- Tulis rumus zat dengan benar.
- Hitung atom tiap unsur kiri dan kanan.
- Ubah koefisien sampai seimbang.
- Cek ulang semua unsur.
Contoh: H₂ + O₂ → H₂O menjadi 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Contoh: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O menjadi CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
c. Jenis-jenis Reaksi Kimia
| Jenis | Pola | Contoh | Ciri |
|---|---|---|---|
| Kombinasi | A + B → AB | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | Gabung jadi satu produk utama. |
| Penguraian | AB → A + B | 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ | Satu senyawa pecah. |
| Pembakaran | Bahan bakar + O₂ → oksida + energi | CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O | Umumnya melepas energi. |
| Penggantian tunggal | A + BC → AC + B | Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu | Unsur menggantikan unsur lain. |
| Pertukaran ganda | AB + CD → AD + CB | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ | Tukar ion, sering endapan. |
Asam dan Basa
Asam, basa, pH & indikator, serta reaksi netralisasi.
a. Asam
Asam adalah zat yang dalam larutan menghasilkan H⁺ (atau membentuk H₃O⁺).
- Ciri: mengubah lakmus biru menjadi merah, dapat bereaksi dengan logam tertentu menghasilkan H₂.
- Contoh: asam asetat (cuka), asam sitrat (jeruk), HCl.
b. Basa
Basa adalah zat yang dalam larutan menghasilkan OH⁻ atau menerima H⁺.
- Ciri: terasa licin, mengubah lakmus merah menjadi biru, menetralkan asam.
- Contoh: NaOH, Ca(OH)₂, NH₃.
c. pH dan Indikator
pH: pH < 7 asam, pH = 7 netral, pH > 7 basa.
| pH | Sifat | Contoh |
|---|---|---|
| 0–6 | Asam | Cuka, jus lemon |
| 7 | Netral | Air murni (ideal) |
| 8–14 | Basa | Sabun/deterjen tertentu |
Indikator:
- Litmus, indikator universal/kertas pH, indikator alami (kol ungu).
d. Reaksi Netralisasi
Netralisasi: asam + basa → garam + air.
Contoh:
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Energi dan Laju Reaksi Kimia
Eksotermik/endotermik, laju reaksi, dan faktor yang memengaruhi.
a. Reaksi Eksotermik dan Endotermik
Eksotermik melepaskan kalor ke lingkungan.
Endotermik menyerap kalor dari lingkungan.
| Jenis | Aliran energi | Contoh |
|---|---|---|
| Eksotermik | Kalor keluar dari sistem | Pembakaran |
| Endotermik | Kalor masuk ke sistem | Kompres dingin / pelarutan tertentu |
b. Laju Reaksi Kimia
Laju reaksi adalah kecepatan reaktan berubah menjadi produk.
Konsep tumbukan: Reaksi berlangsung jika terjadi tumbukan efektif (energi cukup + orientasi tepat).
c. Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
| Faktor | Pengaruh | Alasan singkat |
|---|---|---|
| Konsentrasi | Naik → makin cepat | Tumbukan lebih sering. |
| Suhu | Naik → makin cepat | Energi partikel naik → tumbukan efektif meningkat. |
| Luas permukaan | Naik → makin cepat | Kontak reaksi lebih luas. |
| Katalis | Ada → makin cepat | Menurunkan energi aktivasi. |
| Pengadukan | Diaduk → makin cepat | Reaktan lebih sering bertemu. |
Virtual Lab (Simulasi Laju Reaksi)
Atur konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis untuk melihat perubahan laju (model edukasi).
Kontrol
Petunjuk eksperimen:
- Naikkan suhu dari 20 → 80, amati laju.
- Aktifkan katalis, bandingkan laju sebelum/sesudah.
Hasil
Konsentrasi
5
Suhu
40 °C
Luas permukaan
5
Katalis
Tidak
Laju (0–4) 0.00
Catatan: Ini simulasi untuk memahami konsep (bukan perhitungan laboratorium yang sesungguhnya).
Kuis Pilihan Ganda (30 Soal)
Skor otomatis + riwayat nilai tersimpan di LocalStorage.
Riwayat nilai
Belum ada riwayat. Kerjakan kuis lalu kumpulkan jawaban.
Riwayat disimpan sebagai string JSON di LocalStorage dan dibaca kembali menggunakan JSON.parse [web:27].